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关于盐酸的这些基础知识你都记得吗?
2019-12-27
关键词:未知
点击数:  28        作者:未知
  •   什么是盐酸?盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性,因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾,实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴,接下来就和四川盐酸批发厂家小编一同来了解以下有关盐酸的知识吧:

      盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl,相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液,呈透明无色或黄色,有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液,相对密度1.19,熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸,pH值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气,因为会形成易爆的二氧化氯,也根本不能得到纯净的氯气 。

      首次发现

      在公元800年的一个信奉伊斯兰教,名为阿布 盐酸 ·穆萨·贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师,将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。贾比尔发现过许多常见的化学品,并写下了21本书来记述他的理论。

      物理性质

      盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),有腐蚀性,为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味,一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L,pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶,浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶,氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到白雾。

      化学性质

      与酸碱指示剂反应

      盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色,遇无色酚酞无明显现象(不变色)。

      中和反应

      盐酸与碱发生中和反应,生成氯化物和水

      HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

      置换反应

      盐酸与活泼金属单质反应,生成氢气

      Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

      和碱性氧化物反应

      盐酸和碱性氧化物反应,生成盐和水

      CuO+2HCl==CuCl2+H2O MgO+2HCl==MgCl2+H2O

      Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(铁有+2价和+3价)

      还原性 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑

      14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反应)

      另外,盐酸能与硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银。氯化银难溶于水,产生白色的凝乳状沉淀: HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

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